Chemische energie


Schrijver: Peter Berry
Datum Van Creatie: 17 Juli- 2021
Updatedatum: 21 Maart 2024
Anonim
Energie 9: Chemische energie
Video: Energie 9: Chemische energie

Inhoud

De chemische energie Het is degene die zijn oorsprong vindt in de verschillende chemische reacties waarvoor materie vatbaar is, dat wil zeggen die aanwezig is in de verschillende vormen van binding tussen de atomen of als gevolg van hun afbraak.

Chemische energie wordt dagelijks gebruikt in verschillende gebieden van ons leven waarin verschillende plaatsvinden chemische reacties. Er wordt vaak gezegd dat deze vorm van energie zich in lichamen bevindt, en om diezelfde reden zal het pas duidelijk worden wanneer ze worden onderworpen aan een belangrijke verandering in hun lichaam. er toe doen.

In feite hebben alle vormen van brandstof uiteindelijk een chemische energie die kan worden vertaald in een hoeveelheid van heet, geweld of bepaald werk. En in die zin elke bron van chemische energie transformeert de materie waarin het zich bevond.

Zie ook: Voorbeelden van energie in het dagelijks leven

Voorbeelden van chemische energie

  1. Fotosynthese. Planten halen hun energie uit de chemische reactie die in hen plaatsvindt, tussen zonlicht en CO2, water en diverse enzymen en organische stoffen die er energie en zuurstof uit halen. Dit energieproduct van een chemische reactie zit in de moleculen van de deelnemende stoffen en wordt door de plant afgegeven ten behoeve van haar welzijn en vitaal onderhoud.
  2. De ademhaling. Vergelijkbaar met het vorige geval is dat van dieren, die in plaats van zonlicht, CO2 en water, hebben zuurstof en glucose nodig om water af te geven, CO2 en energie verkrijgen, essentieel om de cyclus gaande te houden. Dit proces houdt ons in leven en dat delen we met het geheel dierenrijk en onderdeel van de anderen.
  3. De verbranding. Wanneer we een motorvoertuig starten, zoals een auto, benzine of koolwaterstof gebruikt als brandstof wordt onderworpen aan een cyclus van gecontroleerde ontstekingen en detonaties die de energie opwekken die op zijn beurt beweging mogelijk maakt. Deze brandstof bevat deze energie in de atomen van koolstof en waterstof waaruit het bestaat en die, wanneer ze worden gebroken, worden omgezet in andere verbindingen en energie vrijgeven.
  4. De ontbinding. Schimmels en bacteriën die zich voeden met organisch materiaal in ontleding, kunnen ze de energie halen die nodig is voor hun processen fermentatie van suikers en zetmeel, waarbij alcoholen of andere producten worden verkregen als resultaat van het proces dat de moleculen van organisch materiaal breekt. Iets vergelijkbaars met wat er in onze maag gebeurt, waar zuren de moleculaire bindingen van het voedsel verbreken en calorieën genereren.
  5. Ruimtereis. De brandstoffen die worden gebruikt door schepen die naar de maan zijn gereisd of satellieten de ruimte in hebben gestuurd, zijn niet gewoon, zoals die worden verbruikt door een interne verbrandingsmotor. Ze zijn eerder het resultaat van zeer complexe chemische reacties waarvan de afgifte van energie zo groot is dat het de wet van de zwaartekracht op een object ter grootte van een raket die lang genoeg is om de atmosfeer te verlaten.
  6. Corrosie. Veel van de chemische stoffen die we in ons dagelijks leven hanteren, zoals afvoerreinigers en andere die bevatten zuren of basen extreem, het zijn corrosieve materialen die het oppervlak waarmee ze in contact komen kunnen afslijten in een proces waarbij warmte vrijkomt en alle organische stoffen worden verbruikt. Veel bijtende brandwonden worden veroorzaakt door de hitte die wordt opgelost lipiden van de huid die ze produceren, in plaats van het effect van de stof zelf.
  7. Exotherme reacties. Veel stoffen, zoals bijtende soda, drogen zo uit dat ze, wanneer ze in contact komen met water, exotherm reageren, dat wil zeggen dat ze warmte afgeven. Deze reacties, die niet uniek zijn voor sterke basen, geven energie vrij in het milieu en kunnen gevaarlijk zijn voor mensen. levende wezens in de omgeving van.
  8. Explosies. Het is een klassieke cartoon om TNT op de grond te morsen en het per ongeluk te laten ontploffen. Hoewel dit niet precies het geval is, zijn er chemisch zeer onstabiele stoffen die, wanneer ze in contact komen met zuurstof in de lucht, reageren door plotselinge en grote hoeveelheden calorie- en kinetische energie vrij te geven, wat we normaal gesproken een explosie noemen.
  9. De kernenergie. Hoewel het een hele tak op zich vormt, zijn de energie die vrijkomt in een kerncentrale (en later omgezet in elektriciteit) of in een atoombom tot op zekere hoogte voorbeelden van chemische energie, voor zover hun oorsprong ligt in de kettingreacties die door de mens uit bepaalde elementen die in het laboratorium zijn behandeld, zoals uranium of waterstof, en die wanneer ze door chemische reacties worden gedwongen tot splijting of lont hun atomen geven respectievelijk gigantische hoeveelheden energie af aan de omgeving.
  10. Batterijen en batterijen. De batterijen die we zo vaak gebruiken (afstandsbedieningen, auto's, mobiele telefoons) bevatten verschillende zuren en metalen in een gecontroleerde reactie, het onmiddellijke resultaat hiervan is een bruikbare hoeveelheid elektriciteit. Als de batterijen leeg zijn, gaat die elektriciteit verloren en moeten de batterijen worden vervangen.

Kan u van dienst zijn

  • Voorbeelden van chemie in het dagelijks leven
  • Voorbeelden van hernieuwbare en niet-hernieuwbare energiebronnen
  • Voorbeelden van energietransformatie

Andere soorten energie

Potentiële energieMechanische energie
WaterkrachtInterne energie
Elektrische energieThermische energie
Chemische energieZonne energie
WindkrachtNucleaire energie
Kinetische energieGeluidsenergie
Calorische energiehydraulische energie
Geothermische energie



Zorg Ervoor Dat Je Eruit Ziet